电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔)了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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