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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数中国允许士兵投降吗 如果打仗了警察用上吗值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(中国允许士兵投降吗 如果打仗了警察用上吗wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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