电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(dià武则天为什么不怀孕，武则天为什么没有孩子n)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0武则天为什么不怀孕，武则武则天为什么不怀孕，武则天为什么没有孩子天为什么没有孩子.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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