电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。特利迦奥特曼的脚底痒怎么办，奥特曼的脚怕痒吗>

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右特利迦奥特曼的脚底痒怎么办，奥特曼的脚怕痒吗上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(sh特利迦奥特曼的脚底痒怎么办，奥特曼的脚怕痒吗ēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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