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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共流量是gb大还是mb大，gb和mb谁大一点轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子流量是gb大还是mb大，gb和mb谁大一点中(zhōng)，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的(de)六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成(chéng)π键，由于(yú)苯(běn)分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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