电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。<池子为什么被封杀/p>

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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