电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(德国柏林气候相当于中国哪 德国冬天冷还是北京冷diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和德国柏林气候相当于中国哪 德国冬天冷还是北京冷化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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