电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；<抚州市是哪个省的 抚州市是几线城市/p>

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2抚州市是哪个省的 抚州市是几线城市.33

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