一氧化碳的化学性质(zhì)是(shì)什么(me)性，一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么呢是(shì)一氧化(huà)碳的化(huà)学性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性(xìng)质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质是什么性(xìng)，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子(zi)为极性分子，但由于存在反馈电子，分子(zi)的(de)极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用(yòng)于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原(yuán)剂(jì)，如工业还(hái)原氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等气体的混合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在(zài)空(kōng)气或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的热(rè)（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还(hái)原性，能把金属从它们的氧(yǎng)化(huà)物中还原出来(lái)（工业上常用(yòng)来(lái)冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还(hái)具有毒性，极易与人(rén)体血液中的血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好地(dì)与氧气结(jié)合，失去携氧能力，造成生物体内缺(quē)氧，而发生(shēng)中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下(找对象硬性条件是什么意思，硬性条件是啥意思xià)为是(shì)无色、无臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方法制得，主(zhǔ)要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合(hé)成等。

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