一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易(yì)发生煤气中(zhōng)毒的因素(sù)之一(yī)。

　　它为中性气(qì)体(tǐ)。

　　分(fēn)子结(jié)构：一氧化碳分子(zi)为(wèi)极性分(fēn)子，但由(yóu)于存在(zài)反馈电子，分子的(de)极性(xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料，如水煤(méi)气(qì)（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用(yòng)途(tú)

　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃(rán)烧(shāo)变成(chéng)二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大(dà)量的(de)热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能(néng)把金属(shǔ)从(cóng)它们的氧化物中还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性(xìng)，极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋(dàn)白结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气(qì)结(jié)合，失去携氧(yǎng)能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和固(gù)化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能使人出现不同程度中毒(dú)症状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸入(rù)最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化(huà)学(xué)的基(jī)础，可由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法制得，主要用(yòng)于(yú)生产(chǎn)甲醇和光气以及有机合成等。

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