电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)碳酸银是不是沉淀 碳酸银在水中是沉淀吗愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负碳酸银是不是沉淀 碳酸银在水中是沉淀吗性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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