电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗元(yuán)素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗数值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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