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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.钟南山为什么被说成钟百亿96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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