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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(g儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班è)C的(de)P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两(liǎng)个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共有儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个(gè)原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的(de)，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子数(shù), m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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