电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素断联一个月男人心理状态，男的断联半个月的心理的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属断联一个月男人心理状态，男的断联半个月的心理(shǔ)元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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