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一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什么(me)性，一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是无(wú)色、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水的(de)气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也是容(róng)易发生煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子为极性分子(zi)，但由(yóu)于存(cún)在(zài)反(fǎn)馈电子，分子的(de)极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工(gōng)业中作还原剂，如工业(yè)还原(yuán)氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢(qīng)气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的(de)化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性，可(kě)以在空(kōng)气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大(dà)量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较(jiào)强的还原性，能(néng)把金属(shǔ)从它(tā)们(men)的氧化物中还(hái)原出(chū)来(lái)（工业(yè)上常用来(lái)冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还具有毒性(xìng)，极易与人(rén)体血液(yè)中(zhōng)的血红(hóng)蛋白(bái)结合，从而使血红蛋(dàn)白不能很好地与氧气(qì)结合，失去携氧能力，造(zào)成生物体内(nèi)缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶解度(dù)为0.002838g），不(bù)易液(yè)化和固化。

　　化(huà)学性质(zhì)上(shàng)，一氧(yǎng)化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早(zǎo)消性，能发(fā)生氧化反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧(qí)化反(fǎn)应等；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度时能使人(rén)出(chū)现不同(tóng)程度中(zhōng)毒症(zhèng)状，危害人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡，人吸入(rù)最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有(yǒu)机合中国欠别国钱吗成等。

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