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  电(diàn)负性怎么计算的,电(diàn)负性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的,电(diàn)负性(xìng)表示什么

<ny是什么牌子中文名 ny是奢侈品牌吗p>  电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

  又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

  元素的电负性愈大ny是什么牌子中文名 ny是奢侈品牌吗,吸引电子的(de)倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法有多(duō)种(zhǒng),每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同,比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

  根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng),指定氟的电负性(xìng)为3.98,计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

  利用电(diàn)负(fù)性值时,必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

  电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能,首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力,称为相对电负性,简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

  元素(sù)电负性数(shù)值越大,原子在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

  同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强,因而电负性(xìng)值递增(zēng);

  同族元素从上到下,随(suí)着原子半径(jìng)的增大,元素电(diàn)负性值递减。

  过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

  就总体而言,周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0,金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

  电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

  电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合(hé)物(wù)时,由于对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng),往往表现为负化(huà)合价;

  而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

  在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时,共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性,电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大,键的(de)极性越强。

  当(dāng)化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)ny是什么牌子中文名 ny是奢侈品牌吗大时(例如(rú)大于1.7)所形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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