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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质(zhì)是什么呢

　　一(yī)氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于(yú)水(shuǐ)的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(dù)(标准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为极性分(fēn)创造的意思是什么三年级下册，创造的意思是什么最佳答案子，但由于存在(zài)反馈(kuì)电子，分(fēn)子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业(yè)中作还原剂，如(rú)工业还原氧化(huà)铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性(xìng)质(zhì)及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变(biàn)成二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还(hái)原(yuán)性，能把金属从它们的氧化物中还原出(chū)来(lái)（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性，极易与人体血(xuè)液中的血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)结合(hé)，从(cóng)而使血红(hóng)蛋白不能(néng)很好地(dì)与氧(yǎng)气结合，失去携氧能力(lì)，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒(dú)现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学式(shì)为CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色(sè)、无臭(chòu)、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度(dù)为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一(yī)氧化碳既(jì)有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时具有(yǒu)毒性，较(jiào)高浓度时能(néng)使人出现不(bù)同程度中毒(dú)症状(zhuàng)，危害(hài)人体(tǐ)的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦(jiāo)炭(tàn)氧(yǎng)气(qì)法等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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