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一氧化(huà)碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧(yǎng)化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳张学良多高,少帅张学良多高还(hái张学良多高,少帅张学良多高)原四(sì)氧(yǎng)化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很(hěn)小(xiǎo),这(zhè)也(yě)是容易发生煤(méi)气中毒的因素之一。
它为中性气体。
分子结构:一氧化碳分子(zi)为(wèi)极性(xìng)分子(zi),但由于存(cún)在反馈电子(zi),分子(zi)的(de)极(jí)性很弱。
一氧化(huà)碳主要用途有1、一氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还(hái)原(yuán)剂,如工业还(hái)原氧(yǎng)化铁(制(zhì)备铁)。
3、用于(yú)做气体燃(rán)料,如(rú)水煤气(一氧化碳和(hé)氢气等气(qì)体的混合物)。
一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用途
一氧化碳的化学性质(zhì)及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可燃性,可以在空气或(huò)氧(yǎng)气中燃烧变(biàn)成二氧(yǎng)化碳,火焰呈蓝(lán)色,放出(chū)大(dà)量的热(可用作燃料)
2.一氧化(huà)碳具有较强的还原(yuán)性(xìng),能把金属从它(tā)们(men)的氧化物中还原出来(工业上常用来冶炼金(jīn)属)
3.一氧化碳还具有毒性,极易与人(rén)体血液中的血红(hóng)蛋(dàn)白结合,从而使血红(hóng)蛋白不能(néng)很好地与氧(yǎng)气结合,失去携氧能力,造成生物体内缺氧,而(ér)发生(shēng)中毒现象.
一(yī)氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物,化学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况下为是(shì)无色、无臭、无味的气体(tǐ)。
物理(lǐ)性(xìng)质上,一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃,难(nán)溶于(yú)水(20℃时(shí)在水中的溶(róng)解度为0.002838g),不易液化(huà)和固化。
化学性(xìng)质上,一氧化碳既有还原性,又(yòu)有氧化早消性(xìng),能发生氧化反应(燃烧(shāo)反应)、歧化(huà)反应等;同时具有毒(dú)性(xìng),较高浓度时能(néng)使人出(chū)现不同程(chéng)度中毒症状,危害(hài)人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他组织,甚至灶顷电击(jī)样死亡,人(rén)吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟(zhōng))。
工业上,一氧(yǎng)化(huà)碳是一(yī)碳化学(xué)的(de)基础(chǔ),可(kě)由焦炭氧气法等(děng)方法制得(dé),主(zhǔ)要(yào)用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成等(děng)。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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