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大π键(jiàn)电子数(shù)的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成一个鹅颈藤壶是什么东西，鹅颈藤壶多少钱一斤(gè)大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型(xíng)化(huà)学键(jiàn)，这种不(bù)局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭鹅颈藤壶是什么东西，鹅颈藤壶多少钱一斤大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子(zi)中的(de)六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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