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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子(zi)内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间运动(dòng)形成π型(xíng)化学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一(yī)平面上；

　　②这酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形(xín酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗g)成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原子(zi)形成的(de)，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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