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大(dà)π键电子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个(gè)原(yuán)子间运(yùn)动形成π型(xíng)化当年非典为什么神秘结束了学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或(huò)3当年非典为什么神秘结束了个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键(jià当年非典为什么神秘结束了n)的(de)原(yuán)子数(shù), m是p电子(zi)的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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