电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电马后炮是什么意思比喻什么人，马后炮是什么意思比喻什么负马后炮是什么意思比喻什么人，马后炮是什么意思比喻什么(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)马后炮是什么意思比喻什么人，马后炮是什么意思比喻什么带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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