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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含(hán)有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的(d向华强敢惹霍家吗，向华强和霍家哪个厉害e)形成有(yǒu)个(gè)特点，就是(shì)多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一(yī)共轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在多个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局(jú)限在两(liǎng)个(gè)原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②向华强敢惹霍家吗，向华强和霍家哪个厉害这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成的，一(yī)般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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