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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每(měi)个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在(zài)多(duō)个(gè)原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相(xiāng)同戴偏旁是戈还是十字旁，戴偏旁是戈还是十一画。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论(lùn)认为，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动(dòng)是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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