电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子佳明运动手表是哪个国家的 佳明手表属于什么档次静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现佳明运动手表是哪个国家的 佳明手表属于什么档次为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(l佳明运动手表是哪个国家的 佳明手表属于什么档次iǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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