电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(m6螺丝标准尺寸是多少，m6螺丝规格尺寸jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极m6螺丝标准尺寸是多少，m6螺丝规格尺寸#ff0000; line-height: 24px;'>m6螺丝标准尺寸是多少，m6螺丝规格尺寸性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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