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大π键电子数(shù)的(de)计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离(lí威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家)域π键）的(de)形成有个特点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它们连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间(jiān)运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zh威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家è)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家p>

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子(zi)中的每(měi)个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个(gè)原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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