电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元亡羊补牢告诉了我们什么道理 二年级，亡羊补牢告诉了我们什么道理呢素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　亡羊补牢告诉了我们什么道理 二年级，亡羊补牢告诉了我们什么道理呢　当化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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