电负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(f长征有多长公里 红军长征一共用了几年ù)性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负长征有多长公里 红军长征一共用了几年性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.长征有多长公里 红军长征一共用了几年44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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