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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看(kàn)

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　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系(xì)），则组成一个大π键(jià2020湖南交通工程学院学费多少钱一年呢，湖南交通工程学院费用n)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总(zǒng)数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的(de)六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属(shǔ)于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是(shì)离(lí)慎码域的2020湖南交通工程学院学费多少钱一年呢，湖南交通工程学院费用，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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