三氧(yǎng)化(huà)硫是酸性氧化物(wù)吗，二(èr)氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗

　　二氧化硫可以(yǐ)和(hé)碱(jiǎn)反(fǎn)应(yīng)，能生成盐(yán)和(hé)水(shuǐ)，所以二氧化(huà)硫是酸性氧(yǎng)化(huà)物。

　　二氧化硫(liú)化学式为SO2是(shì)最常见、最简单、有刺(cì)激性的(de)硫氧化物，是酸性氧化物(wù)。

　　二(èr)氧化硫为无色(sè)透明气体，有刺激性臭味。

　　溶于(yú)水、乙(yǐ)醇和乙醚(mí)。

　　二氧化(huà)硫的化学方程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫(liú)酸)

　　SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五(wǔ)氧化(huà)二(èr)钒做催化(huà)剂，可逆;在自然中(zhōng)，也(yě)可由空气中尘埃催化(huà))

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热(rè))

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧(yǎng)化物的例(lì)子有哪些？

　　酸性氧化(huà)物有：二氧化碳(tàn)、二(èr)氧化硫(liú)、三(sān)氧(yǎng)化硫、二氧化(huà)硅、五氧化二磷、五(wǔ)氧化二氮等。

　　碱性氧(yǎng)化(huà)物(wù)有(yǒu)：氧(yǎng)化钾、氧化钙(gài)、氧化纳、氧(yǎng)化钡、氧化镁(měi)、三氧(yǎng)化二铁、氧化铜、氧化(huà)汞、氧化银等。

　　常见的枝祥酸性氧化物有举(jǔ)搭笑二氧化(huà)碳(tàn)CO2，五氧化二氮N2O5，三氧化硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯(lǜ)Cl2O7，二氧化(huà)硅SiO2等，过渡族元素的高(gāo)价氧化物一般都是酸性氧化物。

　　CO、NO等(děng)不是(shì)酸性氧(yǎng)化物也不(bù)是碱性(xìng)氧化物(wù)，而是不(bù)成盐氧化物，水是特殊(shū)的氧化物。

　　其他

　　1、酸性氧化物大多数能跟水(shuǐ)直接化合(hé)生成含氧(yǎng)酸。

　　CO2+H2O=(可(kě)逆(nì)）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含含(hán)氧酸(suān)也可以受热分解生成酸性氧(yǎng)化物。

　　例如，将亚硫(liú)酸加热(rè)可得到二氧化(huà)硫(liú)和水:

　无丝竹之乱耳的之是什么用法，无丝竹之乱耳的之是什么词性　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里(lǐ)二氧化硫可以看做是(shì)亚硫酸脱水后的(de)生成物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是酸(suān)性(xìng)氧化(huà)物，但二氧化硅不溶于水(shuǐ)，不能与水(shuǐ)直接化合生成硅酸。

　　3、判(pàn)定酸性氧化物(wù)最重(zhòng)要依据是(shì)化学反应前(qián)后各(gè)元素化(huà)合价保(bǎo)持不变。

　　4、由两种(zhǒng)元素组成(chéng)，其中一(yī)种元素(sù)是氧元(yuán)素。

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