电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电谬赞是什么意思啊 缪赞和谬赞的区别是什么性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每(měi)谬赞是什么意思啊 缪赞和谬赞的区别是什么一种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(f谬赞是什么意思啊 缪赞和谬赞的区别是什么ēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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