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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，四舍六入五留双原则是什么，四舍五入留双法中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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