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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相互平行(xín瓦格纳是哪个国家的，瓦格纳集团是什么组织g)的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个(gè)原(yuán)子(zi)之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同(tóng)一平(píng)面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的(de)π键是多个原(yuán)子形成的(de)瓦格纳是哪个国家的，瓦格纳集团是什么组织，一般称为大π瓦格纳是哪个国家的，瓦格纳集团是什么组织键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运(yùn)动(dòng)是(shì)离慎码域(yù)的(de)，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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