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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构(gòu)成(chéng)分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子修行靠个人的上一句是什么意思，修行靠个人下一句的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两(liǎng)个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行(xíng)的(de)p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原(yuán)子(zi)各(gè)以(yǐ)一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全相(xiāng)同(tóng)，且修行靠个人的上一句是什么意思，修行靠个人下一句实验表(biǎo)明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道(dào)有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再(zài)只属于(yú)一个原子(zi)所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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