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一氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是(shì)什(shén)么呢(ne)

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO一个男的长期不碰他老婆是什么原因+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zh一个男的长期不碰他老婆是什么原因uàng)况下(xià)气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是(shì)容易发生(shēng)煤(méi)气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结(jié)构：一(yī)氧化碳分子为极性分子，但(dàn)由(yóu)于存(cún)在反馈电(diàn)子，分子(zi)的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还(hái)原氧化铁（制(zhì)备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等(děng)气体的(de)混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化(huà)碳(tàn)，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大量的(de)热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具(jù)有(yǒu)较强的还(hái)原性，能把金(jīn)属从它们的(de)氧化物中还(hái)原出(chū)来（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有毒性，极易与人体血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合，从(cóng)而(ér)使(shǐ)血(xuè)红蛋白不能(néng)很好地与氧(yǎng)气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化学(xué)式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质上，一氧化(huà)碳既有还(hái)原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒(dú)性，较高浓(nóng)度(dù)时能使人(rén)出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础(chǔ)，可由焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方法制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气(qì)以及有机(jī)合成等。

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