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　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存(cún)在反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳的(de)化(huà)学性质及(jí)用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有可燃性，可(kě)以(yǐ)在空气(qì)或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放(fàng)出大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具(jù)有(yǒu)较强的还原性(xìng)，能把金属从(cóng)它们的氧化物(wù)中还(hái)原出(chū)来（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地(dì)与氧气结合(hé)，失去携氧能(néng)力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化(huà)合(hé)物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无(wú)味(wèi)的气体。

　　物理性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化(huà)碳(tàn)既有还原性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出现不(bù)同程(chéng)度中毒症(zhèng)状，危害人体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦炭(tàn)氧气法等(děng)方法制得，主要(yào)用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有机合成等(děng)。

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