电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言凛冽和凌冽的区别是什么，凌冽与凛冽拼音，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的(凛冽和凌冽的区别是什么，凌冽与凛冽拼音de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà凛冽和凌冽的区别是什么，凌冽与凛冽拼音)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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