电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差创造的意思是什么三年级下册，创造的意思是什么最佳答案很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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