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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个(gè)特(tè)点，就是(shì)多狼籍和狼藉哪个正确，狼籍与狼藉到底怎么区别(duō)个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键(jiàn)个数(shù)，就要(yào)先判(pàn)断每个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p狼籍和狼藉哪个正确，狼籍与狼藉到底怎么区别轨道(dào)上的电子总数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨道(dào)理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另狼籍和狼藉哪个正确，狼籍与狼藉到底怎么区别一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是(shì)多(duō)个原子(zi)形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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