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　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的km是公里吗，1km等于多少公里元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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