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大π键电(diàn)子(zi)数的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成(chéng)构(gòu)成分正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂(zá)化(huà)类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个(gè)未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长(jiàn)。

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