电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué魔芋为什么没有热量，魔芋粉丝千万别吃多了)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.魔芋为什么没有热量，魔芋粉丝千万别吃多了81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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