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九龙司是哪里？大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子(zi)（N原九龙司是哪里？(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如(rú)有相互(hù)九龙司是哪里？平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的(de)，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。