电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称冷藏柜1-7档哪个最合适，冷藏柜1-7档哪个最合适呢负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性冷藏柜1-7档哪个最合适，冷藏柜1-7档哪个最合适呢的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(冷藏柜1-7档哪个最合适，冷藏柜1-7档哪个最合适呢diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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