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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(2022年中国人平均身高是多少，中国最新身高统计数据fēn)子(zi)内(nèi)的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数(shù)处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完(wán)全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng2022年中国人平均身高是多少，中国最新身高统计数据)数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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