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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能(né鱼目混珠这个故事，鱼目混珠的典故ng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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