电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义白玉髓越戴越穷是真的吗，白玉髓的寓意是什么和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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