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大π键电子数的(de)计(jì)算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大三传一反指的是什么意思，三传一反指的是反应动力学π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一(yī)个(gè)大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在(zài)多(duō)个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭(è)大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域(yù)三传一反指的是什么意思，三传一反指的是反应动力学的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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